Gaz ideal, volum molar și numărul lui Avogadro: Chimie la Bacalaureat

a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă. b. O probă de sodiu cu masa 11,5 g reacționează cu apa. Determinați randamentul reacției, știind că s-au format 0,4 g de substanță gazoasă.

a. O probă de 5 mol de heliu se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27 °C. Determinați presiunea heliului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de heliu care conține 12,066·10²² atomi, exprimată în grame.

a. O probă de 20 mol de neon se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27°C. Determinați presiunea neonului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de neon care conține 18,066∙1023 atomi, exprimată în grame.

a. O butelie cu volumul 10,1 L, închisă etanș, este umplută cu argon. Știind că butelia conține 5 mol de argon la 30 ⁰C, determinați presiunea argonului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul ocupat de o probă de argon cu masa 80 g, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

a. O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă, cu volumul de 31,5 L la 42°C. Determinați presiunea neonului din incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul unei probe de neon, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri, știind că proba de neon cântărește 10 g.

a. O probă de 30 mol de argon se află într-o incintă închisă cu volumul de 82 L, la 27°C. Determinați presiunea argonului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de argon care conține 48,176∙1023 atomi, exprimată în grame.

a. O butelie cu volumul de 90 L conține clor la 4,1 atm și 27 °C. Determinați cantitatea de clor din butelie, exprimată în moli. b. Determinați masa unei probe de clor, exprimată în grame, știind că în condiții normale de temperatură și de presiune ocupă un volum de 56 L.

a. O probă de 30 mol de hidrogen se află într-o incintă închisă, la presiunea de 2,5 atm. Știind că volumul incintei este 246 L, determinați temperatura hidrogenului din incintă, exprimată în kelvini. b. Determinați masa unei probe de hidrogen care conține 24,088·1023 molecule, exprimată în grame.

a. O butelie cu volumul de 41 L este umplută cu clor, la 27°C și 3 atm. Calculați cantitatea de clor din butelie, exprimată în moli. b. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care conține 12,044‧1023 molecule.

a. O butelie cu volumul de 10,25 L conține 10 mol de azot, la 27°C. Determinați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de amoniac care conține 3,011‧1022 molecule, exprimată în grame.

a. O butelie cu volumul de 3 L este umplută cu amoniac la 27 ⁰C și 0,41 atm. Determinați cantitatea de amoniac din butelie, exprimată în moli. b. Determinați volumul ocupat de o probă de amoniac cu masa 34 g, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri.

a. Într-o incintă închisă cu volumul de 50 L se află 5 mol de heliu, la 227 ⁰C. Determinați presiunea heliului din incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de heliu, care conține 12,044‧1022 atomi, exprimată în grame.

a. Într-o butelie cu volumul de 1,23 L, se află 1,4 g de azot, la 27°C. Calculați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de azot, exprimată în grame, care conține 12,044‧1023 atomi.

a. Într-o incintă etanșă cu volumul de 30,2 L, se află 56 g de azot, la 29°C. Calculați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de amoniac, exprimată în grame, care conține 12,044‧1023 molecule.

a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor. b. Un eșantion de cupru este introdus într-un cilindru cu clor gazos. Știind că se formează 94,5 g de produs de reacție, la un randament al reacției de 70%, calculați masa eșantionului de cupru, exprimată în grame.

a. Într-o incintă închisă, cu volumul 49,2 L, se află un amestec care conține 2 mol de heliu și o cantitate necunoscută de argon, la 27°C și 2 atm. Determinați cantitatea de argon din incintă, exprimată în moli. b. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care conține 18,066‧1022 molecule.

a. O butelie umplută cu gaz are volumul 4100 mL. Știind că butelia conține 1 mol de gaz comprimat la 5 atm, determinați temperatura gazului din butelie, exprimată în kelvini. b. Determinați volumul ocupat de 1,2044·1024 molecule de oxigen, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă. b. Un eșantion de sodiu s-a introdus într-un cristalizor cu apă. Știind că la colectare s-a pierdut 10% din volumul de gaz format în reacție și că s-au colectat 4,032 L de gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, calculați masa de sodiu introdusă în cristalizor, exprimată în grame.