B.22 p
La formarea legăturii covalente coordinative fiecare atom participă cu câte un electron.
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Fals
Atom, configurație electronică și Tabel periodic: Chimie la Bacalaureat
128 de cerințe oficiale din subiectele de Bac; aici sunt cele mai noi 20. Rezolvi pe loc sau pe caiet, apoi te verifici pe barem.
Profilul tău:
B.42 p
Amoniacul este o specie chimică capabilă să accepte protoni.
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) Adevărat
Textul 2
Numere atomice: Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; He- 4; C- 12; O- 16; Na- 23; S- 32; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg⁻¹·K⁻¹.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·10²³ mol⁻¹.
C.12 p
Atomul unui element chimic are în nucleu 181 de nucleoni, dintre care 73 sunt protoni. Determinați numărul de neutroni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Neutroni: N = A - Z = 181 - 73 = 108. Electroni: atomul e neutru, deci are 73 de electroni, cât protoni.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.24 p
Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 5 orbitali dielectronici și un orbital monoelectronic, restul orbitalilor fiind vacanți. a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E). b. Notați poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (sodiul, Z = 11). b. Grupa 1 (I A), perioada 3.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.32 p
Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Fiecare atom de Cl are 7 electroni de valență (3 perechi și un electron neîmperecheat). Cei doi atomi pun în comun câte un electron: :Cl· + ·Cl: → :Cl:Cl:, fiecare atom păstrând 3 perechi neparticipante. Se formează o legătură covalentă nepolară simplă, iar fiecare Cl are octet.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.43 p
a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al sodiului.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. Na· → Na⁺ + 1e⁻ (atomul de sodiu, cu un electron de valență, îl cedează și devine ion pozitiv Na⁺, cu octet pe stratul 2). b. Caracter metalic.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) H2
(B) [Ag(NH3)2]OH, reactiv Tollens
(C) HCl
(D) Na2O2
(E) PbO2
(F) Mg2+
A.23 p
Numărul electronilor din învelișul electronic al atomului din care provine specia chimică (F) este:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) mai mare decât al unui ion de oxigen
B.12 p
Energia electronilor din substratul 2s este mai mare decât energia electronilor din substratul 3s.
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Fals
Textul 2
Numere atomice: N- 7; O-8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; S- 16; Cl-17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108; Pb- 207.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
C.12 p
Atomul unui element chimic are în nucleu 44 de protoni și 57 de neutroni. Determinați numărul de masă, respectiv numărul de electroni al acestui atom.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Număr de masă 101; 44 electroni.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.24 p
Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 8 orbitali ocupați cu electroni, dintre care doi sunt monoelectronici. a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E). b. Notați poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². b. Grupa 14 (IV A), perioada 3, Si.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.32 p
Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Cl· + ·Cl → Cl:Cl, fiecare Cl păstrând trei perechi neparticipante de puncte.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.43 p
a. Modelați procesul de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al azotului.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. N cu cinci puncte de valență + 3e⁻ → [N]³⁻ cu opt puncte. b. Caracter nemetalic.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Ion oxid O2-
(B) Na
(C) HCl
(D) N2
(E) NaOH
(F) Ion amoniu NH4+
A.43 p
Atomul din care s-a format specia chimică (A), are același număr de electroni de valență cu atomul de:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) sulf.
A.63 p
La formarea speciei chimice (F) dintr-o moleculă de amoniac și un proton, legătura care se stabilește este:
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) covalentă coordinativă
B.12 p
Într-un substrat p pot exista maxim trei electroni.
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Fals
B.22 p
Ionul Mg2+ este izoelectronic cu atomul de argon.
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Fals
Textul 2
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; Al- 13; S- 16; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Mg- 24; Cl- 35,5; Ar- 40; Br- 80.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 mol∙ L-1 .
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
C.12 p
În nucleul unui atom sunt 108 nucleoni, iar în învelișul electronic al acestuia 47 de electroni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
47 protoni; 61 neutroni.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.24 p
a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic cinci substraturi ocupate cu electroni, restul substraturilor fiind vacante. Știind că atomul are patru electroni de valență, scrieți configurația electronică a acestuia. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². b. Grupa 14 (IV A), perioada 3, Si.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.32 p
Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Cl· + ·Cl → Cl:Cl, cu încă trei perechi de puncte neparticipante în jurul fiecărui Cl.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
C.43 p
a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. Na· → Na⁺ + e⁻. b. Caracter electropozitiv.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Alte teme
- Formule, catene, izomerie și carbon asimetric
- Legături chimice, ioni, modele Lewis și combinații complexe
- Dizolvare, solubilitate și concentrația soluțiilor
- Hidrocarburi, reacții, polimeri și utilizări
- Entalpie, calorimetrie și legea lui Hess
- Acizi, baze, perechi conjugate, pH și neutralizare
- Calcule stoechiometrice, bilanțuri, puritate și randament
- Redox, reactivitate, pile și electroliză
Vrei să-ți scriem când apare ceva nou pentru Bacalaureat?
Îți scriem când punem subiecte oficiale noi explicate, în ziua examenului cu grila și rezultatele și, rar, când avem nevoie de ajutorul tău. Cel mult 2 emailuri pe lună, plus zilele de examen. Doar despre Bacalaureat.
Gata! Ți-am trimis un email de confirmare. Dacă nu-l vezi, uită-te și în Promoții sau Spam.