Bacalaureat 2027 la chimie: modelul oficial, chimie anorganică

Speciile chimice care au în compoziție numai nemetale sunt în număr de:

Este fals că:

Despre substanța (C), este fals că:

În substanțele (B) și (D) numărul de oxidare (N.O.) al cuprului:

Despre electroliza unei soluții apoase de substanță (B), este adevărat că:

Între ecuațiile reacțiilor de mai jos este reprezentată o reacție care nu poate avea loc. (I) NaOH + HCl → NaCl + H₂O (II) NaOH + HCN → NaCN + H₂O (III) NaCl + HCN → HCl + NaCN (IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN Aceasta este:

O soluție apoasă a substanței (E):

În structura speciei (D):

Este fals că:

În 320 g de substanță (B) și în 2 mol de substanță (D), există:

Nucleul unui atom este neutru din punct de vedere electric.

La formarea legăturii covalente coordinative fiecare atom participă cu câte un electron.

La dizolvarea unei substanțe ionice în apă au loc și interacțiuni ion-dipol.

Amoniacul este o specie chimică capabilă să accepte protoni.

Un element galvanic transformă energia chimică în energie electrică.

Atomul unui element chimic are în nucleu 181 de nucleoni, dintre care 73 sunt protoni. Determinați numărul de neutroni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom.

Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 5 orbitali dielectronici și un orbital monoelectronic, restul orbitalilor fiind vacanți. a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E). b. Notați poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E).

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al sodiului.

Se amestecă 30 mL soluție de hidroxid de sodiu (S1) de concentrație 0,2 M, cu 40 mL soluție de hidroxid de sodiu (S2), de concentrație molară necunoscută și cu apă distilată. Se obțin 100 mL de soluție (S3) de concentrație 0,1 M. Determinați concentrația molară a soluției (S2).

Acidul azotic reacționează cu sulful. Ecuația reacției care are loc este: ...HNO₃ + ...S → ...SO₃ + ...N₂ + ...H₂O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul sulfului (agent oxidant/agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă. b. O probă de sodiu cu masa 11,5 g reacționează cu apa. Determinați randamentul reacției, știind că s-au format 0,4 g de substanță gazoasă.

Ecuația reacției de ardere a benzenului este: 2C₆H₆(l) + 15O₂(g) → 12CO₂(g) + 6H₂O(l), ΔrH° = -6534,8 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a dioxidului de carbon, ΔfH°CO₂(g), în reacția de ardere a benzenului, exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard: ΔfH°C₆H₆(l) = +49 kJ/mol și ΔfH°H₂O(l) = -285,8 kJ/mol.

Determinați căldura implicată în reacția de ardere a 7,8 g de benzen, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 °C la 52 °C, utilizând 209 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) → N₂(g) + 4H₂O(l), ΔrH° în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) N₂H₄(l) + O₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(l), ΔrH₁° (2) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔrH₂° (3) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(l), ΔrH₃°.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Al₂F₆(g), Al₂Br₆(g) și Al₂Cl₆(g) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH°Al₂F₆(g) = -2628,0 kJ/mol, ΔfH°Al₂Br₆(g) = -970,7 kJ/mol și ΔfH°Al₂Cl₆(g) = -1290,8 kJ/mol.

Scrieți ecuația reacției care are loc între fier și clor.

Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 1 și nB = 2. Determinați constanta de viteză, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L⁻¹, concentrația reactantului (B) 0,1 mol·L⁻¹ și viteza de reacție 2·10⁻³ mol·L⁻¹·s⁻¹. Notați și unitatea de măsură a acesteia.

a. O probă de 5 mol de heliu se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27 °C. Determinați presiunea heliului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de heliu care conține 12,066·10²² atomi, exprimată în grame.