Textul 1
(A) HCN
(B) CuSO₄
(C) H₂O
(D) [Cu(NH₃)₄](OH)₂
(E) HCl
(F) H₃O⁺
A.43 p
În substanțele (B) și (D) numărul de oxidare (N.O.) al cuprului:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) este același
Redox, reactivitate, pile și electroliză: Chimie la Bacalaureat
45 de cerințe oficiale din subiectele de Bac; aici sunt cele mai noi 20. Rezolvi pe loc sau pe caiet, apoi te verifici pe barem.
Profilul tău:
B.52 p
Un element galvanic transformă energia chimică în energie electrică.
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) Adevărat
Textul 2
Numere atomice: Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; He- 4; C- 12; O- 16; Na- 23; S- 32; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg⁻¹·K⁻¹.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·10²³ mol⁻¹.
E.13 p
Ecuația reacției de ardere a benzenului este: 2C₆H₆(l) + 15O₂(g) → 12CO₂(g) + 6H₂O(l), ΔrH° = -6534,8 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a dioxidului de carbon, ΔfH°CO₂(g), în reacția de ardere a benzenului, exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard: ΔfH°C₆H₆(l) = +49 kJ/mol și ΔfH°H₂O(l) = -285,8 kJ/mol.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
ΔrH° = 12·ΔfH°CO₂ + 6·ΔfH°H₂O - 2·ΔfH°C₆H₆ (O₂ are 0). -6534,8 = 12x + 6(-285,8) - 2(49) = 12x - 1714,8 - 98. 12x = -6534,8 + 1812,8 = -4722, deci ΔfH°CO₂(g) = -393,5 kJ/mol.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) H2
(B) [Ag(NH3)2]OH, reactiv Tollens
(C) HCl
(D) Na2O2
(E) PbO2
(F) Mg2+
A.43 p
Numărul de oxidare (N.O.) al argintului în substanța (B):
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) este egal cu N.O. al sodiului în (D).
A.93 p
Despre substanța (E) utilizată la construcția acumulatorului cu plumb, este fals că, în timpul debitării de curent electric:
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) are rol de anod
Textul 2
Numere atomice: N- 7; O-8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; S- 16; Cl-17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108; Pb- 207.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
D.13 p
Oxidul de cupru(II) și carbonul reacționează în condiții speciale. Ecuația reacției care are loc este: ...CuO + ...C → ...Cu + ...CO2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați denumirea substanței cu rol de agent reducător.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. C⁰ → C⁺⁴ + 4e⁻; Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰. b. Carbon.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 2
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; Al- 13; S- 16; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Mg- 24; Cl- 35,5; Ar- 40; Br- 80.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 mol∙ L-1 .
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen. b. Determinați randamentul reacției, știind că din 0,6 mol de magneziu s-au obținut 18 g de oxid.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 2Mg + O2 → 2MgO. b. η=75%.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Cu
(B) Cl2
(C) Na
(D) NH3
(E) [Cu(NH3)4](OH)2
(F) HCl
A.43 p
Despre substanța (A), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) se formează în timpul funcționării pilei.
Textul 2
Numere atomice: H- 1; N- 7; Ne- 10; Na- 11; Al- 13; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Ne- 20; Mg- 24; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
E.13 p
Ecuația termochimică a reacției dintre magneziu și dioxid de carbon este: 2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s, grafit), ΔrH0 . Calculați variația de entalpie a reacției dintre magneziu și dioxidul de carbon, ΔrH0, exprimată în kilojouli. Utilizați entalpiile molare de formare standard: f HCO0 2( g ) = - 393,5 kJ/ mol și f HMgO(s)0 = - 601 kJ/ mol.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
-808,5 kJ.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) N2
(B) Fe4[Fe(CN)6]3, albastru de Berlin
(C) NaClO
(D) NaOH
(E) PbO2
(F) NaCl
A.43 p
Numărul de oxidare (N.O.) al clorului în substanța (C):
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) este mai mare decât N.O. al clorului în HCl
A.63 p
Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl (II) 2Na + Cl2 → 2NaCl (IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN Numărul reacțiilor care au loc cu modificarea numerelor de oxidare este egal cu:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 1.
A.93 p
Despre substanța (E), utilizată în construcția acumulatorului cu plumb, este fals că:
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) are rol de anod
Textul 2
Numere atomice: N- 7; Cl- 17.
Mase atomice: C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Ca- 40; Ar- 40; Fe- 56; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
D.13 p
Sulful reacționează cu percloratul de potasiu. Ecuația reacției care are loc este: …S + …KClO4 → …SO3 + …KCl. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul percloratului de potasiu (agent oxidant/agent reducător).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻; Cl⁺⁷ + 8e⁻ → Cl⁻¹. b. Agent oxidant.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 2
Numere atomice: H- 1; He- 2; Ne- 10; Na- 11; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Fe- 56.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ · kg-1 · K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Volumul molar (condiții normale) V = 22,4 L· mol-1.
D.13 p
Ecuația reacției care are loc între iodura de potasiu și clorura de fier(III), în mediu apos, este: ...KI + ...FeCl3 → ...KCl + ...FeCl2 + ...I2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul clorurii de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 2I⁻ → I2 + 2e⁻; Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺. b. Agent oxidant.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
F.12 p
Scrieți ecuația reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) [Ag(NH3)2]OH, Tollens
(B) NaOH
(C) NaCl
(D) NH3
(E) N2
(F) NaClO
A.93 p
La electroliza substanței (C) în stare de topitură:
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) la anod se formează un gaz galben-verzui
Textul 2
Numere atomice: N- 7; O- 8; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; S- 32; Cl- 35,5; Br- 80; Ag- 108.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022 ∙ 1023 mol-1.
E.23 p
Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 6,4 g de dioxid de sulf, prin arderea hidrogenului sulfurat, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
51,82 kJ eliberați.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Cl2, clor molecular.
(B) HCl, acid clorhidric în soluție apoasă.
(C) CuSO4, sulfat de cupru(II).
(D) NaCl, clorură de sodiu.
(E) NaClO, hipoclorit de sodiu.
(F) O2-, anion oxid cu zece electroni.
A.43 p
Despre substanța (C), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că:
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) se utilizează în construcția semicelulei cuprului
A.63 p
Numărul de oxidare al clorului în substanța (E) este:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) +1.
Textul 2
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Na- 11; Cl- 17; Ar- 18; Kr- 36. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022 ∙ 1023 mol-1 . Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; S- 32; Cl- 35,5; Fe- 56; Cu- 64.
D.13 p
Iodura de potasiu reacționează cu sulfatul de fier(III). Ecuația reacției care are loc este: ...KI + ...Fe2(SO4)3 → ...I2 + ...FeSO4 + ...K2SO4. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul sulfatului de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 2I⁻ → I2 + 2e⁻; Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺. b. Fe2(SO4)3 este agent oxidant.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Alte teme
- Formule, catene, izomerie și carbon asimetric
- Legături chimice, ioni, modele Lewis și combinații complexe
- Atom, configurație electronică și Tabel periodic
- Dizolvare, solubilitate și concentrația soluțiilor
- Hidrocarburi, reacții, polimeri și utilizări
- Entalpie, calorimetrie și legea lui Hess
- Acizi, baze, perechi conjugate, pH și neutralizare
- Calcule stoechiometrice, bilanțuri, puritate și randament
Vrei să-ți scriem când apare ceva nou pentru Bacalaureat?
Îți scriem când punem subiecte oficiale noi explicate, în ziua examenului cu grila și rezultatele și, rar, când avem nevoie de ajutorul tău. Cel mult 2 emailuri pe lună, plus zilele de examen. Doar despre Bacalaureat.
Gata! Ți-am trimis un email de confirmare. Dacă nu-l vezi, uită-te și în Promoții sau Spam.