Bacalaureat 2026 la chimie: iunie, chimie anorganică

Despre atomii substanței (C), este fals că:

În substanța (E):

Despre substanța (D) este adevărat că:

Despre substanța (A), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că:

Este fals că:

Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl+ Br2 (III) Cl2 + 2Na → 2NaCl (II) Cl2 + 2KI → 2KCl + l2 (IV) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Acestea sunt reacții:

Despre o soluție apoasă a substanței (F) este fals că:

Despre substanța (E) este adevărat că:

La electroliza soluției apoase de clorură de sodiu nu se obține:

În 41,5 g de substanță (E) sunt:

Într-un atom numărul electronilor din învelișul electronic este egal cu numărul protonilor.

Într-o reacție redox, specia chimică cu caracter oxidant acceptă electroni.

Azotul și clorul fac parte din blocuri diferite de elemente chimice.

Solubilitatea dioxidului de carbon în apǎ crește cu creșterea presiunii.

Soluția formată la dizolvarea hidroxidului de sodiu în apă nu conduce curentul electric.

Atomul unui element chimic are în nucleu 28 de nucleoni, dintre care 14 sunt neutroni. Determinați numărul de protoni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom.

a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E) care are în învelișul electronic șase orbitali dielectronici și un orbital monoelectronic, restul orbitalilor fiind vacanți. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați procesul de ionizare a atomului de aluminiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente dintre atomi în molecula de hidrogen (nepolară/polară).

Se amestecă 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,1 M cu 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,2 M și cu apă distilată. Se obțin 900 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S).

Permanganatul de potasiu reacționează în mediu acid cu hidrogenul sulfurat. Ecuația reacției care are loc este: ...KMnO4 + ...HCl + ...H2S → ...KCl + ...MnCl2 + ...S + ...H2O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă. b. Calculați randamentul reacției, dacă din 4,8 g de magneziu s-au obținut 0,36 g de hidrogen.

Ecuația termochimică a reacției dintre magneziu și dioxid de carbon este: 2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s, grafit), ΔrH0 . Calculați variația de entalpie a reacției dintre magneziu și dioxidul de carbon, ΔrH0, exprimată în kilojouli. Utilizați entalpiile molare de formare standard:  f HCO0 2( g ) = - 393,5 kJ/ mol și  f HMgO(s)0 = - 601 kJ/ mol.

Știind că variația de entalpie a reacției de la punctul 1 este ΔrH0 = - 808,5 kJ, calculați masa de magneziu, exprimată în grame, necesară obținerii căldurii de 80,85 kJ.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 5 0C la 15 0C, utilizând 418 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: CH3Cl(g) + O2(g) → CO(g) + HCl(g) + H2O(l), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ∆rH10 (2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆rH20 (3) CH3OH(g) + HCl(g) → CH3Cl(g) + H2O(l) ∆rH30.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: BaBr2(s), BaF2(s) și BaCl2(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:  f HBaBr0 2 (s)  f HBaF0 2 (s)  f HBaCl0 2 (s) - 757,3 kJ/ mol - 1207,1 kJ/ mol - 855 kJ/ mol

Scrieți ecuația reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru.

Într-o reacție de tipul A → Produși, concentrația reactantului scade de la 0,6 mol·L-1 la 0,2 mol·L-1 în 2 min. Calculați viteza medie de reacție, exprimată în mol·litru-1·minut-1.

a. O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă, cu volumul de 31,5 L la 42°C. Determinați presiunea neonului din incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul unei probe de neon, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri, știind că proba de neon cântărește 10 g.