Bacalaureat 2026 la chimie: simulare, chimie anorganică

Despre (B) este adevărat că:

Elementele chimice din compoziția substanței (C):

În molecula substanței (D):

Atomul din care s-a format specia chimică (A), are același număr de electroni de valență cu atomul de:

Substanța (E):

La formarea speciei chimice (F) dintr-o moleculă de amoniac și un proton, legătura care se stabilește este:

O soluție apoasă a compusului (E), de concentrație 10-2 mol·L-1 are pH-ul egal cu:

Este un proces care are loc cu absorbție de căldură:

Sunt:

În 0,5 mol de substanță (E) există aceeași cantitate de sodiu ca în:

Într-un substrat p pot exista maxim trei electroni.

Ionul Mg2+ este izoelectronic cu atomul de argon.

Aluminiul are caracter metalic mai pronunțat decât sodiul.

Acidul cianhidric ionizează parțial în soluție apoasă.

Reactivul Schweizer este hidroxidul de diaminoargint(I).

În nucleul unui atom sunt 108 nucleoni, iar în învelișul electronic al acestuia 47 de electroni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.

a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic cinci substraturi ocupate cu electroni, restul substraturilor fiind vacante. Știind că atomul are patru electroni de valență, scrieți configurația electronică a acestuia. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului.

Se prepară 300 mL de soluție (S) prin amestecarea a 120 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,1 M cu 80 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,3 M și cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției (S).

Mercurul reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: …Hg + … HNO3 → …Hg(NO3)2 + …NO + …H2O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen. b. Determinați randamentul reacției, știind că din 0,6 mol de magneziu s-au obținut 18 g de oxid.

Ecuația termochimică a reacției care are loc la arderea acetilenei, este: C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l), ∆rH0 = - 1300,2 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în procesul de ardere a 260 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 0,5 kg de apă de la 17 0C la 37 0C. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: 3C(s, grafit) + 4H2(g) → C3H8(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g),  rH10 (2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l),  rH02 (3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l),  rH30 .

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C3H6(g), C3H8(g) și C3H4(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C3H6(g) = +20 kJ/mol, ∆fH0C3H8(g) = - 103,8 kJ/mol și ∆fH0C3H4(g) = + 189,4 kJ/mol.

Clorul înlocuiește iodul din iodura de potasiu, deoarece este mai reactiv decât acesta. Scrieți ecuația reacției care are loc.

Pentru o reacție de tipul A + B → produși, cu ordinele parțiale de reacție nA = 1 și nB = 2, se cunosc următoarele date experimentale: [A] (mol∙L-1) [B] (mol∙L-1) v (mol∙L-1∙s-1) 2∙10-2 3∙10-2 v1 4∙10-2 6∙10-2 v2 Calculați raportul dintre viteza de reacție v1 și viteza de reacție v2 .

a. O butelie cu volumul 10,1 L, închisă etanș, este umplută cu argon. Știind că butelia conține 5 mol de argon la 30 ⁰C, determinați presiunea argonului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul ocupat de o probă de argon cu masa 80 g, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.