Bacalaureat 2025 la chimie: simulare, chimie anorganică

Elementul chimic ai cărui atomi formează specia chimică (A):

Despre substanța (B) este adevărat că:

În cristalul de clorură de sodiu, specia chimică (A), are:

Despre substanța (D) este adevărat că:

Este adevărat că:

Este adevărat că:

Se consideră ecuațiile reacțiilor chimice: (I) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 ., (II) HCl + NaOH → NaCl + H2O (III) 2Na + Cl2 → 2NaCl (IV) NH3 + HCl → NH4Cl Au loc cu transfer de protoni reacțiile:

Este adevărat că:

O probă de 200 mL de soluție apoasă a substanței (D), care conține 0,02 mol de substanță dizolvată, are:

Conțin aceeași cantitate de hidrogen:

Electronii din stratul K au energia mai mare decât cei situați în stratul M.

În învelișul electronic al atomului de neon sunt două straturi electronice complet ocupate.

Solubilitatea este proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-un anumit solvent.

În pila Daniell, anodul este un electrod de cupru imersat într-o soluție de sulfat de cupru.

Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu, în soluție apoasă, este rapidă.

Un atom are în nucleu 51 de neutroni, iar numărul de electroni din învelișul electronic este cu 11 mai mic decât numărul neutronilor. Determinați numărul de electroni, respectiv numărul de protoni ai acestui atom.

a. Atomul unui element chimic (E) are trei electroni de valență. Știind că atomul are în învelișul electronic trei orbitali ocupați cu electroni, restul orbitalilor fiind vacanți, scrieți configurația electronică a atomului elementului (E). b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente dintre atomi (nepolară/polară), în molecula de clor.

Se amestecă 300 mL soluție de clorură de sodiu (S1), de concentrație 0,01 M, cu 600 mL soluție de clorură de sodiu (S2), de concentrație 0,005 M și cu apă distilată. Se obțin 1200 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției de clorură de sodiu (S), obținută prin amestecare.

Ecuația reacției care are loc între iodura de potasiu și clorura de fier(III), în mediu apos, este: ...KI + ...FeCl3 → ...KCl + ...FeCl2 + ...I2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul clorurii de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. b. În reacția dintre fier și clor s-au obținut 438,75 g de sare. Determinați cantitatea de fier necesară reacției, exprimată în moli, știind că reacția a avut loc cu randament de 90%.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanolului, este: CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 637,9 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a metanolului, ∆fH0CH3OH(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a acestuia și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și ∆fH0H2O(g) = - 241,8 kJ/mol.

Determinați căldura rezultată în reacția de ardere a 160 g de metanol, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.

O probă de 0,2 kg de apă s-a încălzit de la 35 ⁰C la 85 ⁰C. Determinați căldura necesară procesului, exprimată în kilojouli. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: C(s, grafit) + 1/2O2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g), ΔrH1° (2) CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g), ΔrH2° (3) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g), ΔrH3°.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Ag2O(s), Ag2O2(s) și Ag2O3(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0Ag2O(s) = - 31,1 kJ/mol, ∆fH0Ag2O2(s) = - 24,3 kJ/mol și ∆fH0Ag2O3(s) = 33,9 kJ/mol.

Scrieți ecuația reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb.

Pentru o reacție de tipul: A → produși de reacție, se constată că la dublarea concentrației reactantului (A), viteza reacției crește de patru ori. Determinați expresia legii de viteză pentru reacția considerată.

a. O butelie cu volumul de 90 L conține clor la 4,1 atm și 27 °C. Determinați cantitatea de clor din butelie, exprimată în moli. b. Determinați masa unei probe de clor, exprimată în grame, știind că în condiții normale de temperatură și de presiune ocupă un volum de 56 L.