Bacalaureat 2024 la chimie: simulare, chimie anorganică

Elementul chimic ai cărui atomi formează specia chimică (A):

Despre un ion din specia chimică (E), este adevărat că:

Despre specia chimică (F), este adevărat că:

În soluție apoasă, specia chimică cu molecula formată din trei atomi ai unor nemetale diferite, este:

Despre specia chimică (D) este fals că:

La adăugarea a 2-3 picături de fenolftaleină în soluția apoasă a speciei (C), aceasta se colorează în:

La adăugarea unei soluții apoase de substanță (C) peste o soluție apoasă de substanță (B), are loc o reacție chimică. Despre această reacție este fals că:

Despre o soluție cu pH = 11, este adevărat că:

Raportul masic N : C în specia chimică (B) este:

În 1,2 g de compus (C) există aceeași masă de hidrogen ca cea din:

În stratul al doilea al învelișului electronic, substratul p are energia cea mai mică.

Blocul s conține elemente chimice ai căror atomi au electronul distinctiv într-un orbital s.

La dizolvarea clorurii de sodiu în apă se stabilesc interacții ion-dipol.

În timpul funcționării pilei Daniell, procesul de reducere are loc la electrodul confecționat din zinc.

Într-un proces exoterm entalpia totală a produșilor de reacție este mai mică decât entalpia totală a reactanților.

Un atom are în nucleu 84 de neutroni, iar numărul de electroni din înveliș este cu 24 mai mic decât numărul neutronilor. Determinați numărul de electroni, respectiv de protoni, ai acestui atom.

a. Atomul unui element chimic (E) are trei substraturi complet ocupate cu electroni, restul substraturilor fiind vacante. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E). b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați procesul de ionizare a atomului de sulf, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente dintre atomi (nepolară/polară), în molecula de apă.

Se amestecă 200 mL soluție de acid clorhidric (S1), de concentrație 0,05 M, cu 400 mL soluție de acid clorhidric (S2), de concentrație 0,005 M și cu apă distilată. Se obțin 800 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției de acid clorhidric (S), obținută prin amestecare.

Ecuația reacției care are loc între acidul azotic și sulfatul de fier(II), în mediu acid, este: ...HNO3 + ...FeSO4 + ...H2SO4 → ...Fe2(SO4)3 + ...NO + ...H2O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul sulfatului de fier(II) (agent oxidant/agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor. b. S-au obținut 121,5 g de sare în reacția dintre cupru și clor. Determinați masa de cupru necesară reacției, exprimată în grame, știind că reacția a avut loc cu randament de 90%.

Ecuația termochimică a reacției de obținere a acetilenei din carbură de calciu, este: CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s) + 126,4 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a carburii de calciu, ∆fH0CaC2(s), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de obținere a acetilenei și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C2H2(g) = 227,4 kJ/mol, ∆fH0Ca(OH)2(s) = - 985,2 kJ/mol și ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în reacția de obținere a 78 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1.

O probă de 0,8 kg de apă s-a încălzit de la 15 ⁰C la 25 ⁰C. Determinați căldura necesară procesului, exprimată în kilojouli. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) F2(g) + H2(g) → 2HF(g), ΔrH1° (2) 2F2(g) + C(s, grafit) → CF4(g), ΔrH2° (3) 2C(s, grafit) + 2H2(g) → C2H4(g), ΔrH3°.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: NaNH2(s), LiNH2(s) și RbNH2(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0NaNH2(s) = - 123,8 kJ/mol, ∆fH0LiNH2(s) = - 179,5 kJ/mol și ∆fH0RbNH2(s) = - 113,0 kJ/mol.

Scrieți ecuația reacției de ionizare a amoniacului în soluție apoasă.

Pentru reacția: 2NO + Br2 → 2NOBr s-au determinat experimental valorile din tabel: Nr. crt. [NO] mol‧L-1 [Br2] mol‧L-1 v (mol‧L-1·s-1) 1 0,1 0,1 12 2 0,1 0,2 24 3 0,2 0,1 48 Determinați ordinele parțiale de reacție în raport cu fiecare reactant și scrieți expresia legii de viteză.

a. O butelie cu volumul de 10,25 L conține 10 mol de azot, la 27°C. Determinați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de amoniac care conține 3,011‧1022 molecule, exprimată în grame.