Bacalaureat 2023 la chimie: simulare, chimie anorganică

Atomul elementului chimic comun din compoziția substanțelor (B) și (D), are în învelișul electronic:

Substanțele formate din molecule diatomice sunt:

Despre substanța (D) este adevărat că:

La electroliza soluției apoase a substanței (A):

Este fals că:

Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) 2H2O → O2 + 2H2 (III) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (II) NaOH + HCl → NaCl + H2O (IV) 2Na + Cl2 → 2NaCl Are loc cu transfer de protoni reacția:

O probă de 0,2 L de soluție apoasă care conține 0,02 mol de substanță (C), are:

În cristalele substanței (F), fiecare ion clorură este înconjurat în imediata sa vecinătate, de:

În 31,8 g de substanță (D), sunt:

Există aceeași masă de hidrogen în:

Magneziul face parte din blocul de elemente p.

Reacția dintre sodiu și apă este o reacție rapidă.

În soluție apoasă, ionii Fe3+ formează cu ionii [Fe(CN)6]4- un precipitat albastru.

Într-o soluție cu pH = 12, turnesolul are culoarea albastră.

La anodul unui element galvanic are loc procesul de oxidare.

Numărul de masă al unui atom este 91. Știind că atomul are în nucleu 40 de protoni, determinați numărul de neutroni, respectiv de electroni ai acestuia.

a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul de electroni cinci substraturi ocupate cu electroni. Știind că, în substraturile ocupate cu electroni, atomul are un orbital vacant, scrieți configurația electronică a atomului respectiv. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului.

Se amestecă 450 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,02 M cu 100 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,01 M cu și cu apă distilată. Se obțin 1000 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinați valoarea concentrației molare, x, a soluției (S).

Fierul reacționează cu acidul azotic, în soluție diluată. Ecuația reacției care are loc este: ...Fe + ...HNO3 → ...Fe(NO3)3 + ...NO + ...H2O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați denumirea agentului reducător.

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă. b. Calculați masa de hidroxid de magneziu, exprimată în grame, obținută din 4,8 g de magneziu în reacția cu apa, la un randament al reacției de 90%.

În reacția dintre monoxidul de carbon și hidrogen se obține metan. Ecuația termochimică a reacției este: 4CO(g) + 8H2(g) → 3CH4(g) + 2H2O(l) + CO2(g) + 746,9 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a metanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol, ∆fH0CO(g) = - 110,5 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în reacția de obținere a 4,8 g de metan. Utilizați informații de la punctul 1.

Pentru încălzirea unei probe de apă, de la 25 ⁰C la 35 ⁰C, au fost necesari 209 kJ. Determinați masa probei de apă supusă încălzirii, exprimată în kilograme. Se consideră că nu au avut loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: CHCl3(l) + 3HCl(g) → CH4(g) + 3Cl2(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g), ΔrH1° (2) 2H2(g) + C(s, grafit) → CH4(g), ΔrH2° (3) C(s, grafit) + 1/2H2(g) + 3/2Cl2(g) → CHCl3(l), ΔrH3°.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CHCl3(g), CH2Cl2(g) și CH3Cl(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CHCl3(g) = - 102,7 kJ/mol, ∆fH0CH2Cl2(g) = - 95,4 kJ/mol și ∆fH0CH3Cl(g) = - 81,9 kJ/mol.

Notați o metodă de protecție anticorozivă a metalelor.

Clorura de iod reacționează cu hidrogenul și formează acid clorhidric și iod. Ecuația reacției care are loc este: 2ICl(g) + H2(g) → 2HCl(g) + I2(g). La temperatura t⁰C, au fost înregistrate următoarele date experimentale: Experimentul [ICl] (mol‧L-1) [H2] (mol‧L-1) v (mol‧L-1·s-1) 1 0,2000 0,0500 0,0015 2 0,4000 0,0500 0,0030 3 0,2000 0,2000 0,0060 Determinați ordinele parțiale de reacție, în raport cu fiecare reactant.

a. Într-o incintă închisă cu volumul de 50 L se află 5 mol de heliu, la 227 ⁰C. Determinați presiunea heliului din incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de heliu, care conține 12,044‧1022 atomi, exprimată în grame.