Bacalaureat 2022 la chimie: simulare, chimie anorganică

Substanțele care au în molecule numai atomi între care se stabilesc legături covalente nepolare, sunt:

Atomii substanței care prezintă în moleculă o singură legătură covalentă simplă nepolară:

Soluția apoasă a substanței (E):

Substanța (A):

Despre pila Daniell pentru a cărei construcție se utilizează și substanța (C), este adevărat că:

Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) H2 + Cl2 → 2HCl (III) NaOH + HCl → NaCl + H2O (II) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 (IV) N2 + 3H2 → 2NH3 Au loc cu transfer de electroni, reacțiile:

O soluție apoasă a substanței (E) cu pH = 2, are:

Este adevărat că:

Există același număr de atomi în:

Sunt:

Electronii din primul strat electronic ai unui atom au energie minimă.

În anionul clorură, numărul electronilor este egal cu numărul protonilor din nucleul său.

Dizolvarea dioxidului de carbon în apă este favorizată de scăderea temperaturii.

Într-un element galvanic puntea de sare asigură neutralitatea electrică a soluțiilor.

În aer, aluminiul se acoperă cu un strat compact și aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii.

Un atom cu sarcina nucleară +38 are 88 de nucleoni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.

a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic șase orbitali ocupați cu electroni, dintre care unul este monoelectronic. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E). b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului.

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

Într-un balon cotat de 400 mL se introduc 150 mL soluție de acid sulfuric, 0,2 M, apoi 20 mL soluție de acid sulfuric 0,5 M și se aduce la semn cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției preparate în balonul cotat.

Ecuația reacției care are loc între iodatul de potasiu și dioxidul de sulf, în soluție apoasă, este: …KlO3 + …SO2 + ...H2O → …KI + …H2SO4. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul iodatului de potasiu în reacție (agent reducător/agent oxidant).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor. b. Un eșantion de cupru este introdus într-un cilindru cu clor gazos. Știind că se formează 94,5 g de produs de reacție, la un randament al reacției de 70%, calculați masa eșantionului de cupru, exprimată în grame.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a acetonei, este: C3H6O(l) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l), ∆rH0 = - 1789,5 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a acetonei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol.

Determinați căldura degajată din reacție, exprimată în kilojouli, știind că s-au supus arderii 116 g de acetonă. Utilizați informații de la punctul 1.

La încălzirea unei probe de apă de la 17 0C la 40 0C s-au consumat 9614 kJ, căldură obținută la arderea unui combustibil. Determinați masa probei de apă, exprimată în kilograme. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: C3H6O(l) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ΔrH1° (2) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g), ΔrH2° (3) 3C(s, grafit) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C3H6O(l), ΔrH3°.

Stabilitatea unor oxizi crește în ordinea: NO(g), N2O(g), NO2(g). Notați relația de ordine dintre valorile entalpiilor de formare standard ale acestor oxizi.

Notați formula chimică a bazei conjugate a acidului clorhidric.

Pentru o reacție de tipul: A → produși, s-a constatat că viteza de reacție se mărește de două ori, dacă se dublează concentrația reactantului (A). Determinați ordinul de reacție.

a. Într-o incintă închisă, cu volumul 49,2 L, se află un amestec care conține 2 mol de heliu și o cantitate necunoscută de argon, la 27°C și 2 atm. Determinați cantitatea de argon din incintă, exprimată în moli. b. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care conține 18,066‧1022 molecule.