Bacalaureat 2021 la chimie: simulare, chimie anorganică

Atomul elementului chimic, cu caracter electronegativ, din compoziția substanței (D), are:

Nemetalul din compoziția substanței (C), face parte din blocul elementelor:

Din cauza asocierii moleculelor prin legături de hidrogen, are temperatura de fierbere ridicată, substanța:

În compusul (C), raportul numerelor de coordinare Na+ : Cl- este:

Are în moleculă un număr de electroni egal cu numărul atomic al neonului, substanța:

Substanța care se obține în reacția unui metal cu apa, în condiții standard, este:

Substanța (E):

Despre substanța (B) este adevărat că:

O soluție apoasă a compusului (F), care are concentrația molară a ionilor hidroxid 10-1 mol·L-1, are:

În 2 mol de compus (B), sunt:

La formarea legăturilor chimice atomii participă cu electronii de pe ultimul strat.

Mișcarea de spin este mișcarea electronilor în jurul nucleului.

Cristalele de clorură de sodiu se sparg la lovire.

Acidul clorhidric ionizează total în soluție apoasă.

Un element galvanic transformă energia electrică în energie chimică.

Atomul unui element chimic are sarcina nucleară + 14 și numărul neutronilor egal cu numărul electronilor. Determinați numărul de masă al acestui atom.

a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E), care are 11 electroni în orbitali p. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al magneziului.

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

Calculați concentrația procentuală masică a soluției obținute prin dizolvarea a 0,5 mol de hidroxid de sodiu în 300 g de apă.

Clorul poate fi obținut în laborator din clorura de sodiu. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO2 + ...H2SO4 + ...NaCl → ...MnSO4 + ...Cl2 + ...Na2SO4 + ...H2O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul clorurii de sodiu (agent oxidant/ agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă. b. Un eșantion de sodiu s-a introdus într-un cristalizor cu apă. Știind că la colectare s-a pierdut 10% din volumul de gaz format în reacție și că s-au colectat 4,032 L de gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, calculați masa de sodiu introdusă în cristalizor, exprimată în grame.

a. Determinați entalpia molară de formare standard a azotatului de magneziu, având în vedere ecuația termochimică a reacției: 2Mg(NO3)2(s) → 2MgO(s) +4NO2(g) + O2(g), ∆rH0 = + 511 kJ. Utilizați entalpiile molare de formare standard: ∆fH0NO2(g) = 33,2 kJ/mol, ∆fH0MgO(s) = - 601,6 kJ/mol. b. Notați tipul reacției, având în vedere valoarea entalpiei de reacție, ∆rH0.

Calculați căldura implicată în procesul de formare a 0,2 mol de oxid de magneziu, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.a.

Determinați căldura necesară încălzirii a 25 kg apă, de la 15 0C la 19 0C, exprimată în kilojouli. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ∆rH10 (2) 2B(s) + 3/2O2(g) → B2O3(s) ∆rH20 (3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH30.

a. Utilizați ecuația termochimică a reacției de hidrogenare a etinei pentru obținerea etanului: C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g), ∆rH < 0 pentru a scrie relația matematică dintre entalpiile molare de formare standard ale celor două hidrocarburi. b. Precizați care dintre hidrocarburi este mai stabilă.

Ecuația reacției care are loc la identificarea anionului clorură dintr-o soluție, cu azotat de argint, este: Cl-(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NO3− (aq) . Precizați dacă reacția este lentă sau rapidă.

Pentru reacția A → Produși, se constatǎ că viteza reacției crește de patru ori, dacă se dublează concentrația reactantului (A). Determinați ordinul de reacție.

a. Determinați volumul ocupat de 3,2 g de oxigen, la 127°C și 4 atm, exprimat în litri. b. Calculați masa de apă, exprimată în grame, care conține 9,033·1023 molecule.