Bacalaureat 2021 la chimie: model, chimie anorganică

Elementul chimic ai cărui atomi formează specia chimică (D):

Atomii speciei chimice care prezintă în moleculă legătură covalentă nepolară:

Elementul chimic din compoziția speciei (F), care are caracter electropozitiv, se află în Tabelul periodic în:

Există legături covalent coordinative în compușii:

La adăugarea a 2-3 picături de turnesol în soluția apoasă a speciei (F), aceasta se colorează în:

Reacția dintre speciile chimice (E) și (F) este o reacție:

Specia chimică (C):

O soluție de compus (F), de concentrație 0,01 M are:

Raportul masic H : N în specia chimică (C) este:

În 10,7 g de compus (B) există aceeași masă de hidrogen ca cea din:

Izotopii sunt specii de atomi care se deosebesc prin numărul de nucleoni.

Raza ionului de sodiu este mai mare decât raza atomului din care provine.

Caracterul electropozitiv sau electronegativ al unui element chimic este determinat de configurația electronică a atomilor săi.

Într-un element galvanic, puntea de sare realizează contactul electric între soluții prin intermediul electronilor.

Reacția sodiului cu apa are loc cu absorbție de căldură.

Atomii unui element chimic formează cationi monovalenți care au 78 de electroni în învelișul electronic, iar în nucleu au 118 neutroni. Determinați numărul de masă al elementului chimic.

a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E), care are învelișul electronic format din 7 orbitali ocupați cu electroni, unul fiind monoelectronic. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al fluorului.

a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de azot. b. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

Într-un vas se află 145 g de soluție apoasă de clorură de sodiu, de concentrație procentuală masică 10%. Se adaugă 5 g de clorură de sodiu. Apoi se îndepărtează apă prin fierberea soluției obținute, până când masa acesteia devine 125 g. Determinați concentrația procentuală masică a soluției obținute după încetarea fierberii.

La încălzirea unui amestec de dioxid de mangan și iodură de potasiu căruia i s-a adăugat acid sulfuric, pe pereții eprubetei s-au depus cristale de iod. Ecuația reacției care a avut loc este: G MnO2 + G Kl + GH2SO4 → G K2SO4 + G MnSO4 + GH2O + GI2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul dioxidului de mangan (agent oxidant/agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

Electroliza soluției apoase de sulfat de cupru(II) este utilizată la obținerea industrială a cuprului. a. Scrieți ecuația reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru(II). b. Calculați masa de sulfat de cupru(II), exprimată în kilograme, necesară pentru obținerea a 3,2 kg de cupru, la un randament al reacției de 80%.

Etena se poate oxida cu ozon pentru obținerea acetaldehidei. Ecuația termochimică a reacției care are loc este: C2H4(g) + O3(g) → CH3CHO(g) + O2(g) + 361,3 kJ. a. Notați valoarea variației de entalpie a reacției. b. Precizați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior. c. Calculați entalpia molară de formare standard a etenei, ∆ f H0C2 H4(g) . Utilizați entalpiile molare de formare standard ∆ f H0CH3 CHO(g) = - 166,2 kJ/mol și ∆ f H0O3 g) = 142,7 kJ/mol.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, degajată în urma oxidării cu ozon a 16,8 L de etenă, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, având în vedere ecuația reacției de la punctul 1.

Dizolvarea în apă a iodurii de potasiu are loc cu degajare de căldură. În condiții standard, căldura degajată la dizolvarea a 49,8 g de iodură de potasiu, într-o cantitate mare de apă, este 6,15 kJ. Determinați entalpia molară de dizolvare standard a iodurii de potasiu, exprimată în kilojouli pe mol.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ∆rH10 (2) 2B(s) + 3/2O2(g) → B2O3(s) ∆rH20 (3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH30.

Oxidarea monoxidului de azot cu ozon, decurge conform ecuației reacției: NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g), ∆rH0 < 0. Scrieți relația de ordine dintre entalpiile molare de formare standard ale celor doi oxizi ai azotului, având în vedere variația de entalpie a reacției.

Pentru o reacție de tipul A → 2B, se cunosc următoarele informații: Timp (s) t1 = 0 t2 = 30 t3 = 45 [A] (mol·L-1) c1 = 0,2 c2 c3 = 0,02 v ( mol·L-1·s-1) 5·10-3 v 2 a. Calculați concentrația molară c2 la momentul t2 = 30 s. b. Determinați viteza medie de reacție v 2 , pe intervalul de timp 30-45 s.

a. O butelie umplută cu gaz are volumul 4100 mL. Știind că butelia conține 1 mol de gaz comprimat la 5 atm, determinați temperatura gazului din butelie, exprimată în kelvini. b. Determinați volumul ocupat de 1,2044·1024 molecule de oxigen, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

Azotatul de argint se utilizează la identificarea anionului clorură. Ecuația reacției care are loc este: Cl-(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NO3− (aq) Precizați dacă reacția este lentă sau rapidă.