Bacalaureat 2022 la chimie: model, chimie anorganică
Subiectul oficial, cu baremul. Grilele și răspunsurile scurte le verifici pe loc; restul le scrii aici sau pe caiet, apoi te verifici pe barem.
Subiectul ISubiectul al II-leaSubiectul al III-lea
Subiectul I 40 p
Textul 1
(A) NaCl, clorură de sodiu, rețea ionică
(B) Cl2, clor molecular, legătură simplă nepolară
(C) Cu, cupru metalic
(D) HCN, acid cianhidric, H-C≡N
(E) HCl, acid clorhidric
(F) N2, azot molecular, legătură triplă nepolară
A.13 p
Substanțele care au în molecule numai atomi între care se stabilesc legături covalente nepolare, sunt:
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) (B) și (F)
A.23 p
Atomii substanței care prezintă în molecule o singură legătură covalentă simplă nepolară:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) au în învelișul electronic cinci substraturi ocupate cu electroni.
A.33 p
Soluția apoasă a substanței (E):
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) conține anioni clorură
A.43 p
Substanța (A):
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) conduce curentul electric în soluție apoasă
A.53 p
Despre pila Daniell pentru a cărei construcție se utilizează și substanța (C), este adevărat că:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) la anodul său are loc procesul Zn → Zn2++ 2e-
A.63 p
Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) H2 + Cl2 → 2HCl (III) NaOH + HCl → NaCl + H2O (II) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 (IV) N2 + 3H2 → 2NH3 Au loc cu transfer de electroni, reacțiile:
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) (I), (II) și (IV)
A.73 p
O soluție apoasă a substanței (E) cu pH = 2, are:
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) [H3O+] = 10-2 mol·L-1
A.83 p
Este adevărat că:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) substanța (B) reacționează cu bromura de sodiu.
A.93 p
Raportul masic este:
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) C : N = 6 : 7 în substanța (D)
A.103 p
Sunt:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 4,2 g de azot în 8,1 g de substanță (D).
B.12 p
În stratul al treilea al unui atom pot exista maximum opt electroni.
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Fals
B.22 p
Într-un anion, numărul electronilor este egal cu numărul protonilor din nucleul său.
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Fals
B.32 p
Dizolvarea dioxidului de carbon în apă este favorizată de scăderea temperaturii.
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) Adevărat
B.42 p
Un rol al punții de sare într-un element galvanic este acela de a asigura neutralitatea electrică a soluțiilor.
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) Adevărat
B.52 p
În aer, aluminiul se acoperă cu un strat compact și aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii.
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) Adevărat
Subiectul al II-lea 25 p
Textul 2
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Mg- 24; S- 32; Cl- 35,5.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
C.12 p
Un atom cu sarcina nucleară +38 are 88 de nucleoni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
38 protoni și50 neutroni.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
C.24 p
a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic șase orbitali ocupați cu electroni, dintre care unul este monoelectronic. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E). b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a.1s2 2s2 2p6 3s1. b. Grupa1(IA), perioada3; E=Na.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
C.33 p
a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. Na· ->Na⁺ +e⁻. b. Sodiul are caracter electropozitiv.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
C.42 p
Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
Cl(··)(··)(··)· + ·Cl(··)(··)(··) ->Cl(··)(··)(··): Cl(··)(··)(··).
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
C.54 p
Determinați masa de apă distilată, exprimată în grame, necesară preparării unei soluții de acid sulfuric de concentrație procentuală masică 10%, care conține aceeași cantitate de substanță dizolvată ca cea din 400 mL soluție de acid sulfuric, de concentrație 0,5 M.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
176,4 g apă distilată.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
D.13 p
Ecuația reacției dintre acidul sulfuric și carbon este: …H2SO4 + …C → …H2O + …CO2 + … SO2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică cu rol de agent reducător.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. C(0) ->C(+IV)+4e⁻; S(+VI)+2e⁻ ->S(+IV). b. Agent reducător: C.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
D.21 p
Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
2H2SO4 +C ->2H2O +CO2 +2SO2. Coeficienți:2,1,2,1,2.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen. b. Calculați masa de produs de reacție, exprimată în grame, care se obține în reacția oxigenului cu 16,8 g de magneziu, la un randament al reacției de 80%.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a.2Mg +O2 ->2MgO. b.22,4 g MgO.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
Subiectul al III-lea 25 p
E.13 p
În reacția dintre hipozotidă și amoniac se formează azot. Ecuația termochimică a reacției este: 6NO2(g) + 8NH3(g) → 7N2(g) + 12H2O(g) + 2731,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hipozotidei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției dintre hipozotidă și amoniac și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0NH3(g) = - 45,9 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
ΔfH°[NO2(g)]=+33,2 kJ/mol.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
E.23 p
Determinați căldura, exprimată în kilojouli, care se obține dacă în urma reacției dintre hipozotidă și amoniac se formează 15,68 L de azot, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Utilizați informații de la punctul 1.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
273,12 kJ căldură degajată.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
E.33 p
Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 49 0C la 79 0C, utilizând căldura de 627 kJ, rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
5 kg apă.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
E.44 p
Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: CH3Br(g) + H2(g) → CH4(g) + HBr(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s) + 3/2H2(g) + 1/2Br2(l) → CH3Br(g), ΔrH1° (2) C(s) + 2H2(g) → CH4(g), ΔrH2° (3) 1/2H2(g) + 1/2Br2(l) → HBr(g), ΔrH3°.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
ΔrH°=-ΔrH1°+ΔrH2°+ΔrH3°.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
E.52 p
Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CHBr3(g), CHF3(g) și CHI3(g), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CHBr3(g) = + 23,8 kJ/mol, ∆fH0CHF3(g) = - 695,4 kJ/mol și ∆fH0CHl3(g) = + 251 kJ/mol.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
CHF3(g), CHBr3(g), CHI3(g), în sensul descreșterii stabilității.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
F.11 p
Notați formula chimică a bazei conjugate a acidului cianhidric.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
CN⁻.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
F.24 p
Pentru o reacție chimicǎ de forma A + B → Produși s-au obținut următoarele valori experimentale: v (mol . L-1 . s-1) [A] mol . L-1 [B] mol . L-1 0,01 0,2 0,1 0,02 0,4 0,1 0,04 0,2 0,2 Calculați ordinele parțiale de reacție, nA și nB.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
nA=1; nB=2.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.
F.35 p
a. Într-o incintă etanșă cu volumul de 30,2 L, se află 56 g de azot, la 29°C. Calculați presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de amoniac, exprimată în grame, care conține 12,044‧1023 molecule.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a.1,64 atm. b.34 g NH3.
Scris de Zece, încă necitit de un profesor. E un exemplu, nu singurul răspuns bun.