Bacalaureat 2024 la chimie: iunie, chimie anorganică

Numărul electronilor neparticipați la legătura chimică din molecula compusului (D) este:

Atomul elementului chimic comun din compoziția substanțelor (E) și (F) are:

Despre compusul (B) este adevărat că:

Despre compusul (C) este adevărat că:

Pila Daniell, la a cărei construcție se utilizează și compusul (E) are:

În stare pură, substanța (F):

În schemă sunt ecuațiile unor reacții de obținere a compușilor (B) și (C): 2H2O + 2a → 2NaOH + H2 H2 + b → 2HCl Este adevărat că:

Despre soluția apoasă a unuia dintre compuși, care are pH = 11, este adevărat că:

Într-un mol de compus (A) sunt:

Într-un mol de compus (E):

Substratul p este format dintr-un număr de șase orbitali cu aceeași energie.

Reacția dintre acidul cianhidric și hidroxidul de sodiu este o reacție cu transfer de protoni.

Blocul de elemente s conține elementele chimice cu electronul distinctiv într-un orbital s.

În circuitul exterior al pilei Daniell, electronii circulă de la anod la catod.

Ionul metalic central din reactivul Tollens este divalent.

În nucleul unui atom sunt 197 de nucleoni, iar în învelișul electronic al acestuia 79 de electroni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.

a. În învelișul electronic al atomului unui element chimic (E) sunt trei substraturi electronice ocupate cu electroni și trei electroni de valență. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E). b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al sodiului.

Se amestecă 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,2 M cu 200 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,6 M cu și cu apă distilată. Se obțin 600 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinați valoarea concentrației molare, x.

Dioxidul de sulf se barbotează în apă de brom. Ecuația reacției care are loc este: ...SO2 + ...Br2 + ...H2O → ...HBr + ...H2SO4. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre aluminiu și oxigen. b. Determinați randamentul reacției, știind că din 1,2 mol de aluminiu s-au obținut 48,96 g de oxid.

Ecuația termochimică a reacției care are loc la descompunerea termică a carbonatului de calciu, este: CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s), ∆rH0 = 182 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a carbonatului de calciu, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CaO(s) = - 634,9 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară pentru descompunerea termică a 200 g de carbonat de calciu. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 50 kg de apă de la 42 0C la 82 0C. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + 2H2(g) → CH4(g),  rH10 (2) C(s, grafit) + 2Cl2(g) → CCl4(g), rH02 (3) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g),  rH30 .

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C2H6OS(g), C2H6O3S(g) și C2H6O2S(g) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C2H6OS(g) = - 151,3 kJ/mol, ∆fH0C2H6O3S(g) = - 483,4 kJ/mol și ∆fH0C2H6O2S(g) = - 373,1 kJ/mol.

Clorul reacționează cu hidroxidul de sodiu. Scrieți ecuația reacției care are loc.

Pentru reacția A + B → Produși, se cunosc informațiile: - dacă se dublează concentrația reactantului (B) și concentrația reactantului (A) rămâne constantă, viteza de reacție se dublează; - dacă se dublează concentrațiile celor doi reactanți (A) și (B), viteza de reacție crește de 16 ori. Determinați ordinul de reacție în raport cu fiecare reactant.

a. O butelie cu volumul de 3 L este umplută cu amoniac la 27 ⁰C și 0,41 atm. Determinați cantitatea de amoniac din butelie, exprimată în moli. b. Determinați volumul ocupat de o probă de amoniac cu masa 34 g, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri.