Bacalaureat 2024 la chimie: model, chimie anorganică

În rețeaua cristalină a compusului (D) raportul dintre ionii de sodiu și ionii clorură este:

Specia chimică (F) este izoelectronică cu:

Referitor la substanța (B), este adevărat că:

Despre substanța (C), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că:

Substanțele (D) și (E) sunt produși ai reacției dintre substanța (A) și:

Numărul de oxidare al clorului în substanța (E) este:

Specia chimică (A):

Concentrația molară a ionilor hidroniu într-o soluție apoasă a substanței (B), cu pH = 1, are valoarea:

În specia chimică (C) procentajul masic al oxigenului, este:

Sunt 7,1 g de clor în:

Elementul chimic reprezintă specia de atomi cu aceeași sarcină nucleară.

Izotopii unui element chimic au număr diferit de electroni.

Între moleculele de apă, în stare lichidă, se stabilesc legături de hidrogen.

La dizolvarea clorurii de sodiu în apă, dipolii apei se orientează cu polul pozitiv către ionii de clor.

În ionul complex [Ag(NH3)2]+ moleculele de amoniac au rol de ligand.

Un atom cu sarcina nucleară +56 are 137 de nucleoni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.

a. Atomul unui element chimic (E) are patru electroni de valență în stratul al doilea. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E). b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați procesul de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente (nepolară/polară) dintre atomi, în molecula de acid clorhidric.

Se amestecă 400 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,15 M cu 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație x M cu și cu apă distilată. Se obțin 900 mL de soluție (S), de concentrație 0,3 M. Determinați valoarea concentrației molare necunoscute, x.

Iodura de potasiu reacționează cu sulfatul de fier(III). Ecuația reacției care are loc este: ...KI + ...Fe2(SO4)3 → ...I2 + ...FeSO4 + ...K2SO4. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul sulfatului de fier(III) (agent oxidant/agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. b. Calculați masa de fier, exprimată în grame, necesară obținerii a 130 g de sare, în reacție cu clorul, la un randament al reacției de 80%.

Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este: 2CH3NO2(l) + 3/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + N2(g) + 1286,6 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a nitrometanului, ∆fH0CH3NO2(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului și entalpiile molare de formare standard:  f HCO0 2( g ) = - 393,5 kJ/mol,  f HH0 2 O( g ) = - 241,6 kJ/mol.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în urma arderii a 48,8 g de nitrometan. Utilizați informații de la punctul 1.

Pentru încălzirea a 8 kg de apă au fost necesari 167,2 kJ, căldură obținută la arderea unui combustibil. Determinați variația de temperatură, exprimată în kelvini, înregistrată la încălzirea apei. Se consideră că nu au avut loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), ΔrH1° (2) H2(g) + 2C(s,grafit) + N2(g) → 2HCN(g), ΔrH2° (3) C(s,grafit) + 2H2(g) → CH4(g), ΔrH3°.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CoSO4(s), CuSO4(s), și FeSO4(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CoSO4(s) = - 888,3 kJ/mol, ∆fH0CuSO4(s) = - 771,4 kJ/mol și ∆fH0FeSO4(s) = - 928,4 kJ/mol.

Scrieți ecuația reacției de ionizare a acidului cianhidric, în soluție apoasă.

Ecuația reacției de descompunere a dioxidului de azot este: 2NO2 → 2NO + O2. Calculați viteza medie de formare a monoxidului de azot, exprimată în moli ‧ litru-1‧ secundă-1, în intervalul de timp 0 - 40 s. Utilizați informații din tabel: timp (s) [NO2] mol‧L-1 0 0,1000 40 0,0040

a. O butelie cu volumul de 41 L este umplută cu clor, la 27°C și 3 atm. Calculați cantitatea de clor din butelie, exprimată în moli. b. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care conține 12,044‧1023 molecule.