Bacalaureat 2025 la chimie: model, chimie anorganică

Substanța (A) este componentă a atmosferei terestre. Despre atomii de azot este adevărat că:

Numărul de coordinare în combinația complexă (B) este egal cu:

Despre substanța (D) este adevărat că:

Numărul de oxidare (N.O.) al clorului în substanța (C):

Despre substanța (B) este adevărat că:

Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl (II) 2Na + Cl2 → 2NaCl (IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN Numărul reacțiilor care au loc cu modificarea numerelor de oxidare este egal cu:

O soluție apoasă a substanței (D), cu pH = 12:

La electroliza soluției apoase a substanței (F):

Despre substanța (E), utilizată în construcția acumulatorului cu plumb, este fals că:

În 86 g de substanță (B) sunt:

Stratul al doilea din învelișul de electroni al unui atom este format din două substraturi.

Ionul de sodiu are în învelișul electronic mai puțini electroni față de numărul protonilor din nucleu.

Clorul substituie iodul din compușii acestuia, deoarece are caracter nemetalic mai pronunțat.

Variația de entalpie standard a reacției de ardere a unui combustibil este pozitivă.

Ionizarea acidului clorhidric în soluție apoasă este un proces reversibil.

Atomul unui element chimic are în nucleu 52 de protoni și 76 de neutroni. Determinați numărul de masă, respectiv numărul de electroni ai acestui atom.

Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 4 electroni de valență, în stratul al treilea. a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E). b. Notați poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E).

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al clorului.

Se amestecă 25 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 2 M cu 35 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 1 M și cu apă distilată. Se obțin 100 mL de soluție finală. Determinați concentrația molară a soluției finale.

Sulful reacționează cu percloratul de potasiu. Ecuația reacției care are loc este: …S + …KClO4 → …SO3 + …KCl. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați rolul percloratului de potasiu (agent oxidant/agent reducător).

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor. b. Un eșantion de cupru cu masa 128 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se formează 243 g de sare.

Ecuația reacției de descompunere a azotatului de calciu este: Ca(NO3)2(s) → 1/2O2(g) + CaO(s) + 2NO2(g), ∆rH0. Determinați variația de entalpie standard, ∆rH0, în reacția de descompunere a azotatului de calciu. Utilizați entalpiile molare de formare standard  f HCa0 ( NO3 ) 2( s) = - 938,2 kJ/mol,  f HCaO0 ( s ) = - 634,9 kJ/mol și  f HNO0 2( g ) = 33, 2 kJ/mol.

Determinați căldura implicată în reacția de descompunere a 16,4 g de azotat de calciu, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 7 0C la 57 0C, utilizând 1045 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 2H3BO3(aq) → B2O3(s) + 3H2O(l) ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) H3BO3(aq) → HBO2(aq) + H2O(l), ∆rH10 (2) H2B4O7(s) + H2O(l) → 4HBO2(aq) ∆rH20 (3) H2B4O7(s) → 2B2O3(s) + H2O(l) ∆rH30.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CH3NO(l), CH3NO2(l) și CH3NO3(l), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CH3NO(l) = - 254,0 kJ/mol, ∆fH0CH3NO2(s) = - 112,6 kJ/mol și ∆fH0CH3NO3(l) = - 156,3 kJ/mol.

Scrieți ecuația reacției care are loc la ionizarea în soluție apoasă acidului clorhidric.

Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 2 și nB = 1. Determinați constanta de viteză, notând și unitatea de măsură a acesteia, știind concentrația reactantului (A) 0,1 mol·L-1, concentrația reactantului (B) 0,4 mol·L-1 și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1.

a. O probă de 30 mol de argon se află într-o incintă închisă cu volumul de 82 L, la 27°C. Determinați presiunea argonului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de argon care conține 48,176∙1023 atomi, exprimată în grame.