Bacalaureat 2025 la chimie: iunie, chimie anorganică

Elementul chimic ai cărui atomi formează substanța (E) este poziționat în Tabelul periodic în:

În substanța (A):

Despre substanța (C) este fals că:

În reacția dintre clor și substanța (B) nu se formează:

Este fals că:

Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) O2 + 2Na → Na2O2 (II) 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 (IV) O2 + 2Mg → 2MgO Numărul reacțiilor care au loc cu transfer de protoni este egal cu:

Despre o soluție apoasă a substanței (B) este adevărat că:

Despre substanța (A) este adevărat că:

La electroliza substanței (C) în stare de topitură:

În 3 mol de substanță (A) sunt:

În nucleul unui atom este concentrată aproape întreaga masă a acestuia.

Învelișul electronic se ocupă cu electroni în ordinea crescătoare a energiei orbitalilor.

Metalele sunt elemente chimice cu caracter electronegativ.

Ionul de oxigen este izoelectronic cu atomul de argon.

Baza conjugată a acidului clorhidric este anionul clorură.

Atomul unui element chimic are în nucleu 26 de protoni și 30 de neutroni. Determinați numărul de masă al atomului și notați numărul de electroni al acestuia.

a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic un singur electron în stratul al doilea. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Modelați procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

a. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente (nepolară/polară) dintre atomi, în molecula de azot.

Se amestecă 150 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,2 M cu 150 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,3 M și cu apă distilată. Se obțin 1000 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S).

Dioxidul de mangan reacționează cu acidul bromhidric. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO2 + ...HBr → ... MnBr2 + ...H2O + ...Br2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu. b. Calculați masa de clor, exprimată în grame, necesară obținerii a 128 g de brom la un randament al reacției de 80%.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a hidrogenului sulfurat este: H2S(g) + 3/2O2(g) → SO2(g) + H2O(g) + 518,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hidrogenului sulfurat,  f HH0 2 S(g) , exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard f HH0 2 O(g) = - 241,6 kJ/mol,  f HSO0 2 (g) = - 296,8 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 6,4 g de dioxid de sulf, prin arderea hidrogenului sulfurat, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 0C la 52 0C, utilizând 20,9 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: C(s, grafit) + 2S(s, rombic) → CS2(l), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆rH10 (2) S(s, rombic) + O2(g) → SO2(g) ∆rH20 (3) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(s) +2SO2(g) ∆rH30.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: FeCl2(s), FeBr2(s) și FeF2(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:  f HFeCl0 2 (s) = - 341,8 kJ/mol,  f HFeBr0 2 (s) = - 249,8 kJ/mol și  f HFeF0 2 (s) = - 702,9 kJ/mol.

Scrieți ecuația reacției care are loc la barbotarea clorului într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu.

Într-o reacție de tipul A → Produși, unei creșteri de două ori a concentrației reactantului A îi corespunde o creștere de opt ori a vitezei de reacție. Determinați ordinul de reacție.

a. O probă de 30 mol de hidrogen se află într-o incintă închisă, la presiunea de 2,5 atm. Știind că volumul incintei este 246 L, determinați temperatura hidrogenului din incintă, exprimată în kelvini. b. Determinați masa unei probe de hidrogen care conține 24,088·1023 molecule, exprimată în grame.