Textul 1
(A) HCN
(B) CuSO₄
(C) H₂O
(D) [Cu(NH₃)₄](OH)₂
(E) HCl
(F) H₃O⁺
A.103 p
În 320 g de substanță (B) și în 2 mol de substanță (D), există:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) câte 128 g de cupru
Calcule stoechiometrice, bilanțuri, puritate și randament: Chimie la Bacalaureat
52 de cerințe oficiale din subiectele de Bac; aici sunt cele mai noi 20. Rezolvi pe loc sau pe caiet, apoi te verifici pe barem.
Profilul tău:
Textul 1
(A) H2
(B) [Ag(NH3)2]OH, reactiv Tollens
(C) HCl
(D) Na2O2
(E) PbO2
(F) Mg2+
A.103 p
În 31,8 g de substanță (B) sunt:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 1,4 g de hidrogen.
Textul 2
Numere atomice: N- 7; O-8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; S- 16; Cl-17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108; Pb- 207.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. b. Un eșantion de fier cu masa 112 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se formează 292,5 g de sare.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. b. η=90%.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Etanol, CH3-CH2-OH
(B) 2-metilbutan, CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
(C) Lisină, H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH
(D) Zaharoză, C12H22O11, structura Haworth originală în figura A
(E) n-Pentan, CH3-(CH2)3-CH3
(F) Metanol, CH3-OH
A.103 p
În 506 g de compus (A) există aceeași cantitate de oxigen ca în:
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) 1 mol de compus (D)
Textul 1
(A) Ion oxid O2-
(B) Na
(C) HCl
(D) N2
(E) NaOH
(F) Ion amoniu NH4+
A.103 p
În 0,5 mol de substanță (E) există aceeași cantitate de sodiu ca în:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 51,5 g de bromură de sodiu.
Textul 1
(A) Benzen, C6H6
(B) Etină, HC≡CH
(C) Valină, (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH
(D) Serină, HO-CH2-CH(NH2)-COOH
(E) Acid etanoic, CH3-COOH
(F) Izopropilbenzen (cumen), C6H5-CH(CH3)2
A.93 p
În 42 g de compus (D), există:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) 19,2 g de oxigen
A.103 p
Conțin aceeași cantitate de hidrogen:
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) 2 mol de (A) și 120 g de (F)
Textul 1
(A) Cu
(B) Cl2
(C) Na
(D) NH3
(E) [Cu(NH3)4](OH)2
(F) HCl
A.103 p
În 41,5 g de substanță (E) sunt:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 3,5 g de hidrogen.
Textul 2
Numere atomice: H- 1; N- 7; Ne- 10; Na- 11; Al- 13; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Ne- 20; Mg- 24; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă. b. Calculați randamentul reacției, dacă din 4,8 g de magneziu s-au obținut 0,36 g de hidrogen.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2. b. η=90%.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Benzen, C6H6
(B) Serină, HO-CH2-CH(NH2)-COOH
(C) Propenă, CH2=CH-CH3
(D) Acid glutamic, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
(E) But-2-enă, CH3-CH=CH-CH3
(F) Etanol, CH3-CH2-OH
A.93 p
În 58,8 g de compus (D), există:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 3,6 g de hidrogen.
Textul 1
(A) N2
(B) Fe4[Fe(CN)6]3, albastru de Berlin
(C) NaClO
(D) NaOH
(E) PbO2
(F) NaCl
A.103 p
În 86 g de substanță (B) sunt:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 39,2 g de fier.
Textul 2
Numere atomice: N- 7; Cl- 17.
Mase atomice: C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Ca- 40; Ar- 40; Fe- 56; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor. b. Un eșantion de cupru cu masa 128 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se formează 243 g de sare.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. Cu + Cl2 → CuCl2. b. η=90%.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Na+
(B) NH3
(C) Cu
(D) HCl
(E) NaBr
(F) Fe
A.103 p
Conțin aceeași cantitate de hidrogen:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) 17 g de (B) și 109,5 g de (D)
Textul 2
Numere atomice: H- 1; He- 2; Ne- 10; Na- 11; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Fe- 56.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ · kg-1 · K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Volumul molar (condiții normale) V = 22,4 L· mol-1.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. b. În reacția dintre fier și clor s-au obținut 438,75 g de sare. Determinați cantitatea de fier necesară reacției, exprimată în moli, știind că reacția a avut loc cu randament de 90%.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. b. 3 mol Fe.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) 2,4,6-Trinitrotoluen, C7H5N3O6
(B) Lisină, H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH
(C) 2,4,6-Trinitrofenol, C6H3N3O7
(D) Etenă, CH2=CH2
(E) Trinitrat de glicerină, CH2(ONO2)-CH(ONO2)-CH2(ONO2)
(F) Etină, HC≡CH
A.103 p
Conțin aceeași cantitate de azot:
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 0,1 mol de (C) și 22,7 g de (E).
Textul 1
(A) [Ag(NH3)2]OH, Tollens
(B) NaOH
(C) NaCl
(D) NH3
(E) N2
(F) NaClO
A.103 p
În 3 mol de substanță (A) sunt:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) 21 g de hidrogen
Textul 2
Numere atomice: N- 7; O- 8; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; S- 32; Cl- 35,5; Br- 80; Ag- 108.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022 ∙ 1023 mol-1.
D.36 p
a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu. b. Calculați masa de clor, exprimată în grame, necesară obținerii a 128 g de brom la un randament al reacției de 80%.
Verifică-te pe barem
Un exemplu de răspuns
a. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. b. 71 g Cl2.
Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.
Textul 1
(A) Glicerină, HOCH2-CH(OH)-CH2OH
(B) Acid acetilsalicilic, 2-(CH3COO)-C6H4-COOH
(C) Butan-2-ol, CH3-CH(OH)-CH2-CH3
(D) Izopropilbenzen, C6H5-CH(CH3)2
(E) Stearat de sodiu, CH3-(CH2)16-COO-Na+
(F) Glicil-cisteină, H2N-CH2-CO-NH-CH(CH2SH)-COOH
A.103 p
În compusul (F) raportul masic:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) N : S = 7 : 8
Textul 1
(A) Cl2, clor molecular.
(B) HCl, acid clorhidric în soluție apoasă.
(C) CuSO4, sulfat de cupru(II).
(D) NaCl, clorură de sodiu.
(E) NaClO, hipoclorit de sodiu.
(F) O2-, anion oxid cu zece electroni.
A.93 p
În specia chimică (C) procentajul masic al oxigenului, este:
Vezi rezolvarea
Răspuns: a) egal cu al cuprului
A.103 p
Sunt 7,1 g de clor în:
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) 7,3 g (B)
Alte teme
- Formule, catene, izomerie și carbon asimetric
- Legături chimice, ioni, modele Lewis și combinații complexe
- Atom, configurație electronică și Tabel periodic
- Dizolvare, solubilitate și concentrația soluțiilor
- Hidrocarburi, reacții, polimeri și utilizări
- Entalpie, calorimetrie și legea lui Hess
- Acizi, baze, perechi conjugate, pH și neutralizare
- Redox, reactivitate, pile și electroliză
Vrei să-ți scriem când apare ceva nou pentru Bacalaureat?
Îți scriem când punem subiecte oficiale noi explicate, în ziua examenului cu grila și rezultatele și, rar, când avem nevoie de ajutorul tău. Cel mult 2 emailuri pe lună, plus zilele de examen. Doar despre Bacalaureat.
Gata! Ți-am trimis un email de confirmare. Dacă nu-l vezi, uită-te și în Promoții sau Spam.