Entalpie, calorimetrie și legea lui Hess: Chimie la Bacalaureat

Determinați căldura implicată în reacția de ardere a 7,8 g de benzen, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 °C la 52 °C, utilizând 209 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) → N₂(g) + 4H₂O(l), ΔrH° în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) N₂H₄(l) + O₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(l), ΔrH₁° (2) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l), ΔrH₂° (3) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(l), ΔrH₃°.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Al₂F₆(g), Al₂Br₆(g) și Al₂Cl₆(g) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ΔfH°Al₂F₆(g) = -2628,0 kJ/mol, ΔfH°Al₂Br₆(g) = -970,7 kJ/mol și ΔfH°Al₂Cl₆(g) = -1290,8 kJ/mol.

Ecuația termochimică a reacției de ardere a glucozei este: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l), ∆rH0. Determinați variația de entalpie standard, ∆rH0, în reacția de ardere a glucozei. Utilizați entalpiile molare de formare standard: f HC0 6H12 O 6 (s) = - 1273,3 kJ/mol, J/mol, f HCO0 2 (g) = - 393,5 kJ/mol și f HH0 2 O(l) = - 285,8 kJ/mol.

Determinați căldura implicată în reacția de ardere a 18 g de glucoză, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 12 0C la 32 0C, utilizând 1045 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale proceselor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ∆rH10 (2) H2O(g) → H2O(l) ∆rH20 (3) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆rH30.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Ag2O3(s), Ag2O2(s) și Ag2O(s), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: f H0Ag2 O(s) = - 31,04 kJ/mol, f H0Ag2 O 2 (s) = - 24,26 kJ/mol și f H0Ag2 O3 (s) = 33,89 kJ/mol.

Este un proces care are loc cu absorbție de căldură:

Ecuația termochimică a reacției care are loc la arderea acetilenei, este: C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l), ∆rH0 = - 1300,2 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în procesul de ardere a 260 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1.

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 0,5 kg de apă de la 17 0C la 37 0C. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie ∆rH0, a reacției: 3C(s, grafit) + 4H2(g) → C3H8(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g),  rH10 (2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l),  rH02 (3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l),  rH30 .

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C3H6(g), C3H8(g) și C3H4(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C3H6(g) = +20 kJ/mol, ∆fH0C3H8(g) = - 103,8 kJ/mol și ∆fH0C3H4(g) = + 189,4 kJ/mol.

Știind că variația de entalpie a reacției de la punctul 1 este ΔrH0 = - 808,5 kJ, calculați masa de magneziu, exprimată în grame, necesară obținerii căldurii de 80,85 kJ.

Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 5 0C la 15 0C, utilizând 418 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: CH3Cl(g) + O2(g) → CO(g) + HCl(g) + H2O(l), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuații termochimice: (1) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ∆rH10 (2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆rH20 (3) CH3OH(g) + HCl(g) → CH3Cl(g) + H2O(l) ∆rH30.

Scrieți formulele chimice ale substanțelor: BaBr2(s), BaF2(s) și BaCl2(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:  f HBaBr0 2 (s)  f HBaF0 2 (s)  f HBaCl0 2 (s) - 757,3 kJ/ mol - 1207,1 kJ/ mol - 855 kJ/ mol

Variația de entalpie standard a reacției de ardere a unui combustibil este pozitivă.