Principiul întâi al termodinamicii: Fizică la Bacalaureat

87 de cerințe oficiale din subiectele de Bac; aici sunt cele mai noi 20. Rezolvi pe loc sau pe caiet, apoi te verifici pe barem.

Profilul tău:

Bacalaureat 2027, modelul oficial, filiera tehnologică, B.I.23 p
Datele modulului B Elemente de termodinamică

Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J/(mol·K). Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT.

Elemente de termodinamică

B.I.23 p

datele modulului B

Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manualele de fizică, relația de definiție a căldurii specifice a unei substanțe este:

Vezi rezolvarea

Răspuns: c) c=Qm⋅ΔTc=\dfrac{Q}{m\cdot\Delta T}

Bacalaureat 2027, modelul oficial, filiera tehnologică, B.I.33 p

B.I.33 p

datele modulului B

Simbolurile mărimilor fizice și ale unităților de măsură fiind cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin produsul p⋅ΔVp\cdot\Delta V este:

Vezi rezolvarea

Răspuns: b) J\mathrm{J}

Bacalaureat 2027, modelul oficial, filiera tehnologică, B.III15 p
Ciclul în coordonate p-T: A(300 K; 1·10⁵ Pa), B(300 K; 3·10⁵ Pa), C(900 K; 3·10⁵ Pa); dreapta CA trece prin origine.

B.III15 p

datele modulului B

O cantitate ν = 1 mol de gaz ideal monoatomic (CV = 3R/2) evoluează după ciclul termodinamic reprezentat în coordonate p-T în graficul alăturat. Se dă ln3 ≅ 1,1.

a. Reprezentați ciclul termodinamic în coordonate p-V.

b. Calculați lucrul mecanic schimbat de gaz cu mediul exterior în transformarea A → B.

c. Determinați variația energiei interne a gazului în procesul C → A.

d. Determinați căldura schimbată de gaz cu exteriorul în procesul B → C.

Verifică-te pe barem

Un exemplu de răspuns

a. În p-V: VA = VC ≅ 24,9 L, VB = VA/3 ≅ 8,3 L. A→B izotermă la 300 K (arc de hiperbolă de la 1·10⁵ Pa la 3·10⁵ Pa), B→C izobară la 3·10⁵ Pa până la 24,9 L, C→A izocoră în jos.
b. VB/VA = pA/pB = 1/3; LAB = 8,31·300·ln(1/3) ≅ −2742 J ≅ −2,7 kJ.
c. ΔUCA = 1,5·8,31·(300 − 900) ≅ −7479 J ≅ −7,5 kJ.
d. Cp = 2,5R; QBC = 2,5·8,31·(900 − 300) ≅ 12465 J ≅ 12,5 kJ.

Exemplu scris de Zece, nu singurul răspuns bun.

Barem oficial

  1. a. reprezentare corectă (3p)3 p
  2. b. LAB = νRTA·ln(VB/VA) (2p); pA·VA = pB·VB (1p); rezultat final LAB ≅ −2,7 kJ (1p)4 p
  3. c. ΔUCA = νCV(TA − TC) (3p); rezultat final ΔUCA ≅ −7,5 kJ (1p)4 p
  4. d. QBC = νCp(TC − TB) (2p); Cp = CV + R (1p); rezultat final QBC ≅ 12,5 kJ (1p)4 p
Bacalaureat 2027, modelul oficial, filiera teoretică, B.I.23 p
Datele modulului B Elemente de termodinamică

Se consideră: numărul lui Avogadro Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹, constanta gazelor ideale R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹. Între parametrii de stare ai gazului ideal într-o stare dată există relația: p·V = νRT.

Elemente de termodinamică

B.I.23 p

datele modulului B

Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manuale de fizică, expresia lucrului mecanic schimbat de o cantitate de gaz ideal cu mediul exterior în cursul unei transformări adiabatice este:

Vezi rezolvarea

Răspuns: d) L=−νCVΔTL=-\nu C_V\Delta T

Bacalaureat 2027, modelul oficial, filiera teoretică, B.I.33 p

B.I.33 p

datele modulului B

Simbolurile mărimilor fizice fiind cele utilizate în manuale de fizică, unitatea de măsură în S.I. a mărimii fizice exprimate prin produsul m⋅c⋅ΔTm\cdot c\cdot\Delta T este:

Vezi rezolvarea

Răspuns: c) J\mathrm{J}

Alte teme

Toate temele →