Formulări lichide și disperse (partea 1)
11 grile originale la formulări lichide și disperse. Fiecare are răspunsul și o explicație a soluției.
Pe această pagină: acid slab solubilitate totală ecuație pH pKa calcul, aducere la volum versus volum solvent, concentrație procentuală masă volum calcul doză, conservant acid slab raport ionizare creștere pH, conservant cationic incompatibilitate tensioactiv anionic, conservant emulsie repartiție fază apoasă, diluție tampon pH raport versus capacitate concentrație, emulsie conductivitate fază continuă apoasă.
Grile originale PotiDe10, scrise după bibliografia oficială. Fiecare e rezolvată a doua oară, independent, și verificată pe eșantion la fiecare lot. Ai găsit o greșeală? Spune-ne. Cum facem grilele
Grile de exersare pe capitol
1.Pentru un acid slab cu solubilitate intrinsecă S0, se admite S = S0 × (1 + 10^(pH-pKa)). La pH = pKa + 1, solubilitatea totală ideală este:4 p
Exercițiu PotiDe10: acid slab solubilitate totală ecuație pH pKa calcul
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) 11 × S0
- Înlocuirea pH-pKa cu 1 dă S = S0 × (1 + 10) = 11 × S0.
Capcanele
- a) Aceasta nu rezultă din termenul 1 + 10.
- b) La acest pH forma ionizată contribuie semnificativ la solubilitatea totală.
- c) Acest raport corespunde pH-ului egal cu pKa.
- e) Acest raport corespunde pH-ului cu 2 unități peste pKa.
- A Aceasta nu rezultă din termenul 1 + 10.
- B La acest pH forma ionizată contribuie semnificativ la solubilitatea totală.
- C Acest raport corespunde pH-ului egal cu pKa.
- D Înlocuirea pH-pKa cu 1 dă S = S0 × (1 + 10) = 11 × S0.
- E Acest raport corespunde pH-ului cu 2 unități peste pKa.
2.La prepararea unei soluții prin aducere la volumul final prescris, ce afirmație este corectă?4 p
Exercițiu PotiDe10: aducere la volum versus volum solvent
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) Se completează cu solvent până la volumul final
- Aducerea la volum nu este identică adăugării acelui volum de solvent.
Capcanele
- a) Volumul final include contribuția tuturor componentelor.
- c) Dizolvarea poate modifica volumul amestecului.
- d) Volumele pot să nu fie strict aditive.
- e) Concentrația masă-volum depinde de volum.
- A Volumul final include contribuția tuturor componentelor.
- B Aducerea la volum nu este identică adăugării acelui volum de solvent.
- C Dizolvarea poate modifica volumul amestecului.
- D Volumele pot să nu fie strict aditive.
- E Concentrația masă-volum depinde de volum.
3.O soluție conține 5 g de substanță în 100 mL de produs final. Ce cantitate se găsește în 10 mL?4 p
Exercițiu PotiDe10: concentrație procentuală masă volum calcul doză
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) 0,5 g
- 5 g înmulțit cu 10/100 este 0,5 g.
Capcanele
- a) Aceasta ar corespunde unui volum de 1 mL.
- b) Raportul masă-volum dat conduce la altă valoare.
- d) Aceasta este cantitatea din întregul volum de 100 mL.
- e) Nu se multiplică masa cu raportul invers.
- A Aceasta ar corespunde unui volum de 1 mL.
- B Raportul masă-volum dat conduce la altă valoare.
- C 5 g înmulțit cu 10/100 este 0,5 g.
- D Aceasta este cantitatea din întregul volum de 100 mL.
- E Nu se multiplică masa cu raportul invers.
4.Un conservant slab acid este activ predominant în forma neionizată. Dacă pH-ul crește cu 1 unitate la aceeași concentrație totală, ce tendință este așteptată din echilibrul acid-bază?4 p
Exercițiu PotiDe10: conservant acid slab raport ionizare creștere pH
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) Reducerea raportului neionizat/ionizat de 10 ori
- Relația Henderson-Hasselbalch arată creșterea de 10 ori a raportului ionizat/neionizat.
Capcanele
- a) Raportul scade de 10 ori pentru un acid slab.
- b) Fracția depinde de pH în raport cu pKa.
- c) Creșterea pH-ului favorizează forma ionizată.
- e) Schimbarea pH-ului la concentrație totală fixă modifică proporțiile, nu cantitatea totală.
- A Raportul scade de 10 ori pentru un acid slab.
- B Fracția depinde de pH în raport cu pKa.
- C Creșterea pH-ului favorizează forma ionizată.
- D Relația Henderson-Hasselbalch arată creșterea de 10 ori a raportului ionizat/neionizat.
- E Schimbarea pH-ului la concentrație totală fixă modifică proporțiile, nu cantitatea totală.
5.Un conservant cationic este asociat cu un tensioactiv anionic incompatibil. Ce consecință este plauzibilă?5 p
Exercițiu PotiDe10: conservant cationic incompatibilitate tensioactiv anionic
Pot fi corecte una sau mai multe variante. Alege-le pe toate, apoi verifică.
Vezi explicația
Răspuns: A, D
- A Interacțiunea dintre sarcini opuse poate modifica disponibilitatea.
- B Compatibilitatea trebuie evaluată.
- C Pot apărea interacțiuni ionice.
- D Asocierea poate afecta solubilitatea ori activitatea.
- E Fracția activă poate fi diferită.
6.Un conservant antimicrobian lipofil se repartizează puternic în faza uleioasă a unei emulsii. Ce aspect este important?4 p
Exercițiu PotiDe10: conservant emulsie repartiție fază apoasă
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) Disponibilitatea în faza apoasă poate fi mai mică decât sugerează conținutul total
- Microorganismele din mediul apos pot fi expuse la o fracție redusă.
Capcanele
- a) Repartiția poate reduce fracția disponibilă acolo.
- b) Activitatea depinde de concentrația disponibilă și sistem.
- d) Conservarea nu este echivalentă cu sterilizarea.
- e) Distribuția între faze este relevantă.
- A Repartiția poate reduce fracția disponibilă acolo.
- B Activitatea depinde de concentrația disponibilă și sistem.
- C Microorganismele din mediul apos pot fi expuse la o fracție redusă.
- D Conservarea nu este echivalentă cu sterilizarea.
- E Distribuția între faze este relevantă.
7.Un tampon se diluează de 10 ori cu apă, menținând raportul dintre forma bazică și cea acidă. În aproximația Henderson-Hasselbalch, ce modificare este așteptată?4 p
Exercițiu PotiDe10: diluție tampon pH raport versus capacitate concentrație
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) pH-ul rămâne aproximativ constant, iar capacitatea tampon scade
- pH-ul depinde de raport, iar capacitatea tampon depinde și de concentrația totală.
Capcanele
- a) Raportul formelor nu se schimbă, iar concentrația totală scade.
- b) Diluția nu produce această modificare prin simpla conservare a raportului.
- d) Capacitatea tampon se reduce la scăderea concentrației totale.
- e) Diluția reduce, nu crește, rezerva de specii tampon.
- A Raportul formelor nu se schimbă, iar concentrația totală scade.
- B Diluția nu produce această modificare prin simpla conservare a raportului.
- C pH-ul depinde de raport, iar capacitatea tampon depinde și de concentrația totală.
- D Capacitatea tampon se reduce la scăderea concentrației totale.
- E Diluția reduce, nu crește, rezerva de specii tampon.
8.La compararea conductivității unor emulsii similare, de ce o fază continuă apoasă cu electroliți poate fi relevantă?4 p
Exercițiu PotiDe10: emulsie conductivitate fază continuă apoasă
Vezi rezolvarea
Răspuns: d) Continuitatea fazei apoase poate permite conductivitate ionică mai mare
- Ionii au un traseu continuu prin mediul apos.
Capcanele
- a) Faza uleioasă nu are aceeași conductivitate ionicǎ.
- b) Continuitatea mediului conductor influențează măsurarea.
- c) O fază apoasă conductoare poate transmite curent.
- e) Nu este o determinare microbiologică.
- A Faza uleioasă nu are aceeași conductivitate ionicǎ.
- B Continuitatea mediului conductor influențează măsurarea.
- C O fază apoasă conductoare poate transmite curent.
- D Ionii au un traseu continuu prin mediul apos.
- E Nu este o determinare microbiologică.
9.Într-un recipient multidoză, solventul se evaporă lent, iar solutul nevolatil rămâne. Ce se poate întâmpla?4 p
Exercițiu PotiDe10: evaporare solvent concentrație solut nevolatil
Vezi rezolvarea
Răspuns: c) Concentrația poate crește
- Același solut rămâne într-un volum mai mic.
Capcanele
- a) Pierderea solventului poate crește concentrația.
- b) Solutul este păstrat, nu neapărat sintetizat.
- d) Evaporarea reduce cantitatea de solvent.
- e) Evaporarea nu dovedește sterilitatea.
- A Pierderea solventului poate crește concentrația.
- B Solutul este păstrat, nu neapărat sintetizat.
- C Același solut rămâne într-un volum mai mic.
- D Evaporarea reduce cantitatea de solvent.
- E Evaporarea nu dovedește sterilitatea.
10.Un amestec conține mase egale din 2 emulgatori cu HLB 4 și 16. În modelul aditiv masic, HLB al amestecului este:4 p
Exercițiu PotiDe10: HLB amestec medie ponderată masică
Vezi rezolvarea
Răspuns: b) 10
- Media ponderată cu fracții egale este (4+16)/2.
Capcanele
- a) Aceasta ignoră contribuția celui de-al doilea emulgator.
- c) Diferența dintre valori nu este media.
- d) Aceasta ignoră contribuția primului emulgator.
- e) Suma nu se folosește fără ponderare.
- A Aceasta ignoră contribuția celui de-al doilea emulgator.
- B Media ponderată cu fracții egale este (4+16)/2.
- C Diferența dintre valori nu este media.
- D Aceasta ignoră contribuția primului emulgator.
- E Suma nu se folosește fără ponderare.
11.În interpretarea uzuală a scării HLB, ce relații sunt corecte?5 p
Exercițiu PotiDe10: HLB semnificație caracter hidrofil lipofil
Pot fi corecte una sau mai multe variante. Alege-le pe toate, apoi verifică.
Vezi explicația
Răspuns: C, E
- A HLB mare corespunde unui caracter relativ hidrofil.
- B Mai mulți factori de formulare contează.
- C Scara exprimă balanța hidrofil-lipofil.
- D Este un descriptor al balanței tensioactivului.
- E Componenta lipofilă este relativ mai importantă.
Mai departe →Formulări lichide și disperse
Alte capitole
Vrei grila oficială pe email pe 15 noiembrie, la 16:00, ca să-ți afli punctajul?
Îți scriem când punem subiecte oficiale noi explicate, în ziua examenului cu grila și rezultatele și, rar, când avem nevoie de ajutorul tău. Cel mult 2 emailuri pe lună, plus zilele de examen. Doar despre rezidențiat.
Gata! Ți-am trimis un email de confirmare. Dacă nu-l vezi, uită-te și în Promoții sau Spam.